* Brønsted-Lowry Définition: Les acides donnent des protons (H +) et les bases acceptent les protons. L'anhydride acétique ne donne pas facilement des protons.
* Définition de Lewis: Les acides acceptent les paires d'électrons et les bases donnent des paires d'électrons. Bien que l'anhydride acétique puisse réagir avec des nucléophiles (donneurs d'électrons), ce n'est pas un acide de Lewis fort.
Cependant, l'anhydride acétique a des propriétés acides dans un contexte spécifique:
* hydrolyse: Lorsque l'anhydride acétique réagit avec l'eau, il forme deux molécules d'acide acétique. Cette réaction produit des ions H +, ce qui rend la solution acide.
Takeaway clé: L'anhydride acétique lui-même n'est pas un acide ou une base, mais sa réaction avec l'eau produit des conditions acides.
