4
3 -
(phosphate) se dissolvent dans l'acide dilué en raison des réactions suivantes:
1. Réaction avec l'acide:
* Carbonates: Lorsque les carbonates réagissent avec les acides, ils produisent du dioxyde de carbone (CO 2 ), eau (h 2 O), et un sel. La réaction est indiquée ci-dessous:
* CO
2 -
(s) + 2h
+
(aq) → co 2
(g) + h 2 O (l)
* phosphates: Les phosphates réagissent avec les acides pour former de l'acide phosphorique (h 3 Po 4 ) et un sel. La réaction peut être représentée comme:
* po 4
3 -
(S) + 3H
+
(aq) → h 3 Po 4
(aq)
2. Formation d'acides faibles:
* La formation de co 2 et h 3 Po 4 est crucial car les deux sont des acides faibles. Cela signifie qu'ils ne se dissocient pas complètement en solution, ce qui aide à déplacer l'équilibre de la réaction vers le côté produit.
3. Le principe du Chatelier:
* La suppression de Co 2 Le gaz de la solution (en raison de son évasion) et la formation d'acides faibles entraînent la réaction vers l'avant, provoquant la dissolution de plus de carbonate ou de phosphate. Ceci est conforme au principe de Le Chatelier, qui indique qu'un système à l'équilibre se déplacera pour soulager le stress. Dans ce cas, le stress est l'ajout d'acide.
en résumé:
L'ajout d'acide fournit des protons (H
+
) qui réagissent avec les ions carbonate et phosphate, formant des acides faibles et faisant avancer le processus de dissolution. L'évasion de Co 2 Le gaz favorise en outre la réaction, conduisant à la dissolution du précipité.
