La chimie:
* ions bicarbonate (HCO3 -) Agir comme une base, en acceptant les ions hydrogène (H +) pour former de l'acide carbonique (H2CO3).
* acide carbonique (H2CO3) , un acide faible, peut donner un ion hydrogène (H +) pour devenir du bicarbonate (HCO3-).
l'action tampon:
1. lorsque le sang devient trop acide (le pH diminue):
* Les ions bicarbonate (HCO3-) réagissent avec les ions hydrogène en excès (H +) pour former de l'acide carbonique (H2CO3).
* Cela élimine l'excès d'ions hydrogène, réduisant l'acidité et augmentant le pH vers la normale.
2. lorsque le sang devient trop alcalin (le pH augmente):
* L'acide carbonique (H2CO3) libère un ion hydrogène (H +), devenant du bicarbonate (HCO3-).
* Cela ajoute des ions hydrogène, augmentant l'acidité et diminuant le pH vers la normale.
Le rôle des poumons et des reins:
* poumons: Les poumons jouent un rôle essentiel dans la régulation du système de tampon bicarbonate en expulsant le dioxyde de carbone (CO2). L'acide carbonique (H2CO3) peut facilement se décomposer en eau (H2O) et en dioxyde de carbone (CO2). Lorsque nous expirons le CO2, nous décalons l'équilibre du système de tampon bicarbonate, diminuant la quantité d'acide carbonique et réduisant ainsi l'acidité du sang.
* reins: Les reins aident à réguler la concentration de bicarbonate dans le sang en réabordant les ions bicarbonate ou en les excrétant dans l'urine. Cela ajusté la capacité du système tampon à maintenir l'équilibre du pH.
en résumé:
Le système de tampon de bicarbonate agit par:
* réagissant avec les ions hydrogène en excès (H +) pour neutraliser l'acidité.
* libérer des ions hydrogène (H +) pour neutraliser l'alcalinité.
* travaillant en conjonction avec les poumons et les reins pour réguler le pH du sang et d'autres fluides corporels.
Ce processus dynamique assure un environnement de pH stable pour le corps, vital pour le bon fonctionnement des enzymes et d'autres processus vitaux.
