Lorsque deux liquides sont mélangés et que la chaleur est évoluée, la solution formée est appelée solution exothermique . Cela indique une enthousiasme négative de la solution , ce qui signifie que le processus libère la chaleur à l'environnement.

L'écart par rapport au comportement idéal dans ce cas est appelé déviation négative . Voici pourquoi:

* Solutions idéales: Les solutions idéales supposent qu'aucune chaleur n'est absorbée ou libérée pendant le mélange (l'enthalpie de la solution est nulle). Ils supposent également aucun changement de volume lors du mélange.

* Déviation négative: Lorsque la chaleur est libérée (exothermique), les forces intermoléculaires entre le soluté et les molécules de solvant sont plus fortes que celles entre les composants purs. Cela conduit à un état plus ordonné, à une diminution du volume et à une enthalpie négative de la solution.

Exemples d'écarts négatifs:

* Mélanger l'acide sulfurique (h₂so₄) et l'eau: Cela génère une chaleur importante, même provoquant bouillir le mélange si elle n'est pas effectuée avec soin.

* Mélanger l'éthanol et l'eau: Cela libère également la chaleur et entraîne une diminution du volume total.

en résumé:

* Solution exothermique: La chaleur est libérée.

* Déviation négative: Interactions plus fortes entre le soluté et les molécules de solvant par rapport aux composants purs. Cela conduit à un état plus ordonné, à une diminution du volume et à une enthalpie négative de la solution.