Métaux de monnaie communs et leurs réactions:
* cuivre:
* acides forts (par exemple, HCL, H₂SO₄): Le cuivre réagit lentement avec des acides forts, libérant de l'hydrogène gazeux et formant des ions cuivre (II). Cette réaction est accélérée par la chaleur.
* acide nitrique (hno₃): Le cuivre réagit facilement avec l'acide nitrique, produisant des oxydes d'azote, des ions cuivre (II) et de l'eau.
* argent:
* acides forts (par exemple, HCL, H₂SO₄): L'argent ne réagit pas avec les acides les plus courants, y compris les plus forts, à température ambiante.
* acide nitrique (hno₃): L'argent réagit avec l'acide nitrique, formant des ions argentés, des oxydes d'azote et de l'eau. Cette réaction est accélérée par la chaleur.
* nickel:
* acides forts (par exemple, HCL, H₂SO₄): Le nickel réagit avec des acides forts, libérant de l'hydrogène gazeux et formant des ions nickel (II).
* acide nitrique (hno₃): Le nickel réagit avec l'acide nitrique, formant des ions nickel (II), des oxydes d'azote et de l'eau.
* zinc:
* acides forts (par exemple, HCL, H₂SO₄): Le zinc réagit facilement avec des acides puissants, produisant de l'hydrogène gazeux et des ions zincs.
Remarques importantes:
* Composition de pièces: La plupart des pièces sont faites d'alliages, ce qui signifie qu'ils contiennent plusieurs métaux. La réaction d'une médaille d'acide dépendra des métaux spécifiques présents et de leurs proportions. Par exemple, un sou américain est principalement composé de zinc avec un mince revêtement en cuivre.
* Concentration d'acide: La concentration de l'acide influence la vitesse de réaction. Les acides plus concentrés réagissent plus rapidement.
* Température: Les réactions se produisent généralement plus rapidement à des températures plus élevées.
* Sécurité: Gérer toujours les acides avec prudence et dans une zone bien ventilée. Les réactions acides peuvent produire des fumées et une chaleur nocives.
Exemples pratiques:
* Penny en vinaigre: Un sou au vinaigre (acide acétique) réagira très lentement, formant une patine verte (acétate de cuivre).
* Coin d'argent en acide nitrique: Une pièce d'argent réagira avec l'acide nitrique, formant une solution bleue de nitrate d'argent et libérant des oxydes d'azote.
En conclusion: La réaction d'une pièce avec de l'acide est un processus complexe qui dépend de nombreux facteurs. Il est crucial de comprendre la composition spécifique de la pièce et le type et la concentration de l'acide utilisé pour prédire le résultat et assurer la sécurité.
