1. électronégativité: L'oxygène est plus électronégatif que le fluor. Cela signifie que l'atome d'oxygène attire plus les électrons partagés dans les liaisons O-F, entraînant une charge négative partielle sur l'oxygène et une charge positive partielle sur les atomes de fluor.
2. Paies solitaires: L'oxygène a deux paires d'électrons solitaires dans sa coquille de valence. Ces paires isolées exercent une forte force répulsive sur les paires d'électrons de liaison dans les liaisons O-F.
3. VSEPR Theory: Selon la théorie de la répulsion de la paire d'électrons de la coquille de valence (VSEPR), les paires d'électrons, à la fois la liaison et la non-liaison, essaient de minimiser la répulsion en se positionnant aussi éloignée que possible. Dans le cas de 2 , la disposition optimale pour minimiser la répulsion est une forme pliée avec un angle de liaison d'environ 103,3 degrés.
Par conséquent, la combinaison de l'électronégativité de l'oxygène et la présence de paires isolées sur l'oxygène conduisent à la forme pliée de 2 , plutôt qu'une structure linéaire.
