* Configuration d'électrons stable: L'hélium a une coque extérieure complète (son seul niveau d'énergie) avec deux électrons. Il s'agit d'une configuration très stable, similaire aux gaz nobles. Les atomes recherchent la stabilité et l'hélium l'a déjà.

* Énergie d'ionisation élevée: Il faut beaucoup d'énergie pour éliminer un électron de l'hélium en raison de sa configuration stable. Cela rend peu susceptible de perdre un électron et de former un ion positif.

* Électronégativité faible: L'hélium a une électronégativité très faible, ce qui signifie qu'elle a une très faible attraction pour les électrons. Cela rend peu susceptible de gagner des électrons et de former un ion négatif.

en résumé: La configuration d'électrons stable de l'hélium, l'énergie élevée d'ionisation et la faible électronégativité le rendent très peu réactif. Il est si peu réactif qu'il forme rarement des composés avec d'autres éléments.