1. Configurez une table de glace

L'acide acrylique (ch₂ =chcooh) est un acide faible, donc il ne s'ionise que partiellement dans l'eau. Nous pouvons représenter son ionisation avec l'équilibre suivant:

Ch₂ =chcoooh (aq) ⇌ h⁺ (aq) + ch₂ =chcoo⁻ (aq)

| | Ch₂ =chcooh | H⁺ | Ch₂ =chcoo⁻ |

| ------------- | -------------- | ------- | ------------- |

| Initial (i) | 0,10 m | 0 | 0 |

| Changement (c) | -x | + x | + x |

| Équilibre (E) | 0,10 - x | X | X |

2. Écrivez l'expression KA

Ka =[h⁺] [ch₂ =chcoo⁻] / [ch₂ =chcoooh]

3. Remplacer et résoudre X

0,000056 =(x) (x) / (0,10 - x)

Étant donné que KA est petit, nous pouvons supposer que X est beaucoup plus petit que 0,10, ce qui nous permet de simplifier l'équation:

0,000056 ≈ (x) (x) / 0,10

x² ≈ 0,0000056

x ≈ √0,0000056 ≈ 0,00237 m

4. Calculez le pH

pH =-log [h⁺] =-log (0,00237) ≈ 2,63

5. Calculez le pourcentage de dissociation

Pourcentage de dissociation =([h⁺] / [acide initial]) * 100%

Pourcentage de dissociation =(0,00237 / 0,10) * 100% ≈ 2,37%

Par conséquent:

* Le pH d'une solution aqueuse de 0,10 m d'acide acrylique est approximativement 2,63 .

* Le pourcentage de dissociation de l'acide acrylique dans cette solution est approximativement 2,37% .