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    Comment pouvez-vous équilibrer NH4NO2 les rendements N2 H2O?
    Voici comment équilibrer l'équation chimique pour la décomposition du nitrite d'ammonium (NH₄NO₂) en azote (N₂) et de l'eau (H₂o):

    Équation déséquilibrée:

    Nh₄no₂ → n₂ + h₂o

    Équilibrage des étapes:

    1. azote (n): Il y a 2 atomes d'azote du côté produit (N₂) et 2 du côté réactif (nh₄no₂), donc l'azote est déjà équilibré.

    2. hydrogène (h): Il y a 4 atomes d'hydrogène du côté réactif (NH₄NO₂) et 2 du côté produit (H₂O). Pour équilibrer l'hydrogène, placez un coefficient de 2 devant H₂o:

    Nh₄no₂ → n₂ + 2h₂o

    3. oxygène (o): Il y a 2 atomes d'oxygène du côté réactif (NH₄NO₂) et du côté produit (2H₂O). L'oxygène est équilibré.

    Équation équilibrée:

    nh₄no₂ → n₂ + 2h₂o

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