Voici pourquoi:
* solides moléculaires sont formés par l'attraction entre les molécules. Ces attractions sont relativement faibles, comme les forces de van der Waals.
* L'azote existe sous forme de molécules diatomiques (N₂) maintenues ensemble par de fortes liaisons covalentes dans la molécule.
* Ces molécules N₂ interagissent entre elles par des forces de dispersion de Londres faibles, qui sont responsables de son état solide à basse température.
Autres types de solides cristallins:
* solides ioniques sont formés par des attractions électrostatiques entre les ions de charge opposée.
* Solids métalliques sont formés par des liaisons métalliques, où les électrons sont délocalisés dans tout le solide.
* Solids du réseau covalent sont formés par des liaisons covalentes s'étendant dans toute la structure.
Étant donné que l'azote ne forme pas d'ions ou n'a pas d'électrons délocalisés, il ne rentre pas dans les catégories de solides de réseau ioniques, métalliques ou covalents.
