Voici comment cela fonctionne:
* État solide: Dans un solide, les particules sont étroitement emballées ensemble et ont une forme fixe. Ils vibrent en place mais ne se déplacent pas librement.
* sublimation: Lorsque suffisamment d'énergie est ajoutée au solide (généralement sous forme de chaleur), les particules gagnent suffisamment d'énergie pour se libérer de leurs positions fixes et entrent directement dans la phase gazeuse, devenant de vapeur.
* État de vapeur: À l'état de vapeur, les particules sont largement espacées et se déplacent librement.
Voici quelques exemples de sublimation:
* glace sèche (dioxyde de carbone solide): La glace sèche sublime à température ambiante, se transformant directement en gaz de dioxyde de carbone. C'est pourquoi il est utilisé pour créer des effets de brouillard théâtral.
* napthalène (boules de naphtal): Ces boules solides subliment lentement, libérant une vapeur qui repousse les papillons.
* Aliments lyophilisés: L'eau est retirée des aliments en la congelant puis en abaissant la pression, permettant à la glace de sublimer directement en vapeur.
Facteurs affectant la sublimation:
* Température: Des températures plus élevées augmentent le taux de sublimation.
* Pression: Une pression plus faible (comme dans le vide) rend la sublimation plus probable.
* Surface: Une surface plus grande permet une sublimation plus rapide.
* Type de substance: Différentes substances ont des points de sublimation différents (la température à laquelle elles subliment).
La sublimation est un changement de phase unique qui peut être utilisé pour diverses applications, telles que:
* purification des solides: La sublimation peut être utilisée pour séparer les impuretés d'un solide.
* Préservation de la nourriture: Le lyophilisation utilise la sublimation pour préserver les aliments.
* Synthèse chimique: Certaines réactions chimiques impliquent une sublimation comme étape.
