Un atome est considéré comme stable lorsqu'il a une coque extérieure complète d'électrons, également connue sous le nom de coquille de valence . Le nombre d'électrons de valence nécessaire à la stabilité dépend de l'atome spécifique et de sa position sur le tableau périodique.

Voici une règle générale:

* Les atomes s'efforcent d'avoir 8 électrons de valence (Sauf pour l'hydrogène et l'hélium, qui n'ont besoin que de 2). Ceci est connu comme la règle octet .

par exemple:

* oxygène (o) a 6 électrons de valence. Il a besoin de 2 électrons supplémentaires pour compléter sa coquille extérieure et atteindre la stabilité.

* sodium (na) a 1 électron de valence. Il perdra facilement cet électron pour obtenir une configuration stable avec 8 électrons de valence dans son prochain shell inférieur.

* Helium (He) A 2 électrons de valence, qui est le nombre maximum pour sa coque externe. C'est déjà stable.

Exceptions à la règle des octets:

* éléments de la troisième ligne et au-delà Peut avoir plus de 8 électrons de valence en raison de la disponibilité des orbitales d.

* Certains atomes peuvent être stables avec moins de 8 électrons de valence , comme dans le cas du bore (b) et du béryllium (be).

Comprendre la règle des octets aide à prédire comment les atomes seront liés les uns aux autres pour atteindre la stabilité et former des molécules.