* État solide: À l'état solide, les composés ioniques sont disposés dans une structure de réseau rigide. Les ions sont maintenus en positions fixes par de fortes forces électrostatiques. Cela empêche la libre circulation des ions, ce qui en fait de mauvais conducteurs d'électricité.
* État fondu: Lorsqu'un composé ionique est chauffé à son point de fusion, les forces électrostatiques tenant les ions s'affaiblissent ensemble. Les ions se libérent de leurs positions fixes et deviennent mobiles. Cela leur permet de transporter un courant électrique lorsqu'une différence de potentiel est appliquée.
* Solution d'eau: Lorsqu'un composé ionique se dissout dans l'eau, les molécules d'eau entourent les ions et les «séparent» efficacement. Ce processus, appelé hydratation, affaiblit les forces électrostatiques entre les ions. Les ions hydratés sont libres de se déplacer dans la solution, permettant la conductivité électrique.
en résumé:
* La mobilité des ions est cruciale pour la conductivité électrique.
* La solution d'état fondu et d'eau fournit la liberté de mouvement nécessaire pour les ions.
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