Voici pourquoi:
* Limewater est basique: Limewater est une solution d'hydroxyde de calcium, une base forte, ce qui le rend très alcalin avec un pH supérieur à 7.
* CO2 est acide: Le dioxyde de carbone se dissout dans l'eau pour former l'acide carbonique (H2CO3), un acide faible.
* Neutralisation: Lorsque le CO2 est bouillonnant à travers le libellé, l'acide carbonique acide réagit avec l'hydroxyde de calcium de base, neutralisant la solution.
* Formation de carbonate de calcium: Cette réaction de neutralisation produit du carbonate de calcium (CACO3), qui est insoluble dans l'eau et forme un précipité blanc.
* Changement de pH: Le pH de la solution diminue à mesure que l'acide carbonique neutralise l'hydroxyde de calcium, le rapprochant d'un pH neutre de 7.
Par conséquent, le produit résultant (carbonate de calcium) lui-même n'a pas de plage de pH. Cependant, le pH de la solution diminue au fur et à mesure que la réaction se déroule, se déplaçant de la gamme hautement alcaline de la boursier à un ph. plus neutre
Remarque importante: La plage de pH exacte de la solution résultante dépendrait de la concentration initiale de la bourse de limite et de la quantité de CO2 ajoutée.
