Configuration d'électrons:
* 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5S² 4D¹⁰ 5P²
Explication:
* 1s²: Le premier niveau d'énergie (n =1) a deux électrons dans l'orbitale 1S.
* 2s² 2p⁶: Le deuxième niveau d'énergie (n =2) a deux électrons dans l'orbital 2S et six électrons dans les orbitales 2p.
* 3s² 3p⁶: Le troisième niveau d'énergie (n =3) a deux électrons dans l'orbital 3S et six électrons dans les orbitales 3p.
* 4S² 3D¹⁰: Le quatrième niveau d'énergie (n =4) a deux électrons dans l'orbital 4S et dix électrons dans les orbitales 3D. Notez que les orbitales 3D sont remplies après l'orbitale 4S.
* 4p⁶: Le quatrième niveau d'énergie (n =4) a six électrons dans les orbitales 4p.
* 5s² 4d¹⁰: Le cinquième niveau d'énergie (n =5) a deux électrons dans l'orbital 5s et dix électrons dans les orbitales 4D.
* 5p²: Le cinquième niveau d'énergie (n =5) a deux électrons dans les orbitales 5p.
Configuration stable:
La configuration d'électrons de l'étain est considérée comme stable car sa coque externe (5p) contient deux électrons, qui sont à moitié remplis. Bien qu'une coque complète de huit électrons soit idéale, une coque à moitié remplie est également relativement stable en raison de sa distribution équilibrée d'électrons.
Remarque importante: L'étain peut exister sous deux formes allotropes:l'étain blanc et l'étain gris. La configuration électronique fournie ci-dessus est pour White Tin, la forme la plus courante. L'étain gris a une structure électronique légèrement différente en raison de son sage-réseau en cristal différent.
