Voici pourquoi:
* Dépression de point de congélation: L'ajout d'un soluté (comme le méthanol) à un solvant (comme l'eau) abaisse le point de congélation de la solution. Ceci est connu sous le nom de dépression de point de congélation.
* Propriété colligative: La dépression de point de congélation est une propriété colligative, ce qui signifie qu'elle dépend uniquement du nombre de particules de soluté présentes dans la solution, et non de leur identité.
* Concentration et particules: Une concentration plus élevée de soluté signifie plus de particules de soluté dissoutes dans le solvant. Plus le nombre de particules est grand, plus la dépression de point de congélation est grande.
Par conséquent, plus la solution de méthanol est concentrée, plus le point de congélation est faible.
