* Les solutions de tampon résistent aux changements de pH. Ils sont composés d'un acide faible et de sa base conjuguée (ou d'une base faible et de son acide conjugué).
* L'acide réagit avec le composant de base. Lorsque vous ajoutez de l'acide, il réagit avec la composante de base du tampon, en la convertissant en son acide conjugué.
* décalages d'équilibre. Cette réaction déplace l'équilibre du système tampon, mais le changement de pH est minimisé car les composants tampons sont toujours présents en quantités importantes.
Exemple:
Considérez une solution tampon d'acide acétique (CH3COOH) et d'ions acétate (CH3COO-). Si vous ajoutez une petite quantité de HCl (un acide fort), la réaction suivante se produit:
CH3COO- + H + → CH3COOH
Les ions H + ajoutés réagissent avec les ions acétate, les convertissant en acide acétique. Le pH augmentera légèrement, mais pas de manière significative, car il reste une quantité substantielle d'ions acétate restant pour neutraliser d'autres ajouts d'acide.
En bref, le système tampon agit comme une "éponge" pour l'acide ajouté, minimisant le changement de Ph.
