1. Propriétés colligatives: Ce sont des propriétés d'une solution qui dépendent uniquement de la concentration de particules de soluté, et non de leur identité. Voici quelques exemples:
* Abaissement de la pression de vapeur: La présence d'un soluté réduit la pression de vapeur du solvant. En effet, les molécules de soluté occupent une partie de la surface du liquide, ce qui rend plus difficile pour les molécules de solvant de s'échapper dans la phase gazeuse.
* Élévation du point d'ébullition: L'ajout d'un soluté augmente le point d'ébullition du solvant. En effet, les particules de soluté interfèrent avec la capacité des molécules de solvant à s'échapper dans la phase gazeuse, ce qui signifie que le liquide doit atteindre une température plus élevée pour faire bouillir.
* Dépression de point de congélation: L'ajout d'un soluté abaisse le point de congélation du solvant. En effet, les particules de soluté perturbent la disposition régulière des molécules de solvant nécessaire pour former un solide.
* Pression osmotique: L'osmose est le mouvement des molécules de solvant à travers une membrane semi-perméable d'une région de concentration de soluté plus faible à une région de concentration de soluté plus élevée. La pression osmotique est la pression qui doit être appliquée à la solution avec une concentration de soluté plus élevée pour prévenir l'osmose.
2. Interactions chimiques: Les solutés peuvent interagir avec les molécules de solvant à travers diverses forces, modifiant les propriétés du solvant:
* liaison hydrogène: Les solutés qui peuvent former des liaisons hydrogène avec le solvant (comme l'eau) peuvent perturber le réseau de liaisons hydrogène existant du solvant, modifiant ses propriétés comme la viscosité et la tension de surface.
* Interactions dipol-dipole: Les solutés avec des molécules polaires peuvent interagir avec les solvants polaires, modifiant leur constante diélectrique et influençant leur capacité à dissoudre d'autres solutés.
* Interactions ioniques: Les solutés avec des composés ioniques peuvent interagir avec les solvants polaires, modifiant leur conductivité et affectant leur capacité à dissoudre d'autres composés ioniques.
Ce ne sont que quelques exemples de la façon dont les solutés affectent les propriétés des solvants. L'effet spécifique dépendra de la nature du soluté et du solvant, ainsi que de la concentration du soluté.
