* forme: L'atome d'oxygène central dans H3O + a quatre paires d'électrons autour de lui, dont trois sont liées aux atomes d'hydrogène. Cela lui donne une forme tétraédrique , similaire au méthane (CH4).
* électronégativité: L'oxygène est nettement plus électronégatif que l'hydrogène. Cela signifie que l'oxygène attire plus les électrons partagés dans les liaisons O-H, créant une charge négative partielle (Δ-) sur l'oxygène et des charges positives partielles (Δ +) sur les hydrogènes.
* asymétrie: La forme tétraédrique, combinée à la distribution inégale de la densité électronique, entraîne une distribution globale de charge .
Par conséquent, H3O + a un moment dipolaire net, ce qui en fait une molécule polaire.
