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    Combien de molécules d'eau peuvent être produites par l'oxygène réaction 2,16 mol avec un excès d'éthylène.?
    Voici comment résoudre ce problème:

    1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

    C₂h₄ + 3o₂ → 2co₂ + 2h₂o

    2. Déterminez le rapport mole:

    De l'équation équilibrée, nous voyons que 3 moles d'oxygène (O₂) réagissent pour produire 2 moles d'eau (H₂O).

    3. Calculez les moles d'eau produites:

    * Nous avons 2,16 mol d'oxygène.

    * En utilisant le rapport mole, nous pouvons configurer une proportion:

    (2 mol h₂o / 3 mol o₂) =(x mol h₂o / 2,16 mol o₂)

    * Résoudre pour x:x =(2 * 2,16) / 3 =1,44 mol H₂o

    4. Convertir les moles d'eau en molécules:

    * Le numéro d'Avogadro nous dit qu'il y a 6,022 x 10²³ molécules dans une taupe.

    * Multipliez les moles d'eau par le nombre d'Avogadro:

    1,44 mol H₂o * (6,022 x 10²³ molécules / mol) =8,67 x 10²³ molécules de H₂o

    Par conséquent, 2,16 mol d'oxygène peuvent produire 8,67 x 10²³ molécules d'eau.

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