* Rôle du catalyseur: Les catalyseurs accélèrent les réactions chimiques sans être consommées dans le processus. Ils le font en fournissant une voie de réaction alternative avec une énergie d'activation plus faible.
* Énergie d'activation: L'énergie d'activation est la quantité minimale d'énergie dont les molécules ont besoin pour entrer en collision avec une force suffisante et une orientation correcte pour briser les liaisons et en former de nouvelles, entraînant une réaction.
* comment fonctionnent les catalyseurs: Les catalyseurs abaissent l'énergie d'activation par:
* Stabilisation de l'état de transition: L'état de transition est un intermédiaire à haute énergie et instable dans une réaction. Les catalyseurs contribuent à stabiliser cet état, ce qui facilite l'atteinte.
* fournissant une voie alternative: Les catalyseurs peuvent se lier aux réactifs, les rapprocher ou changer leur orientation, ce qui rend la réaction plus susceptible de se produire.
Regardons les autres options:
* Énergie potentielle des produits et réactifs: Les catalyseurs ne modifient pas la différence d'énergie globale entre les réactifs et les produits (c'est-à-dire le changement d'enthalpie de la réaction).
* chaleur: Bien que les catalyseurs puissent influencer le taux de transfert de chaleur, ils ne changent pas directement la chaleur elle-même.
en résumé: Les catalyseurs fonctionnent en abaissant l'énergie d'activation, ce qui facilite les réactifs pour surmonter la barrière énergétique et former des produits.
