les bases:
* énergie cinétique: La température est une mesure de l'énergie cinétique moyenne des molécules. Des températures plus élevées sur les molécules moyennes se déplacent plus rapidement.
* Théorie des collisions: Pour qu'une réaction se produise, les molécules de réactifs doivent entrer en collision avec une énergie suffisante pour briser les liaisons existantes et en former de nouvelles.
* Énergie d'activation: Chaque réaction a une énergie d'activation (EA), qui est l'énergie minimale nécessaire à une collision pour réussir.
comment la température affecte le taux:
* accrue des collisions: Des températures plus élevées entraînent des collisions plus fréquentes entre les molécules de réactifs en raison de leur vitesse accrue.
* Collisions plus efficaces: À des températures plus élevées, une plus grande proportion de collisions a suffisamment d'énergie pour surmonter la barrière d'énergie d'activation.
* constante de taux (k): La constante de vitesse (k) dans une équation de la loi de taux est directement liée à la température. À mesure que la température augmente, la valeur de K augmente, indiquant une réaction plus rapide.
L'équation d'Arrhenius:
La relation entre la température et la constante de vitesse est quantifiée par l'équation d'Arrhenius:
k =a * exp (-ea / rt)
Où:
* k est la constante de vitesse
* A est le facteur pré-exponentiel (lié à la fréquence des collisions)
* EA est l'énergie d'activation
* R est la constante de gaz idéale
* T est la température absolue (à Kelvin)
Conséquences des changements de température:
* Taux accru: Généralement, l'augmentation de la température augmentera la vitesse d'une réaction. C'est pourquoi nous cuisinons les aliments à des températures plus élevées et pourquoi de nombreux processus chimiques sont effectués à des températures élevées.
* Réactions exothermiques: Pour les réactions exothermiques (celles qui libèrent la chaleur), l'augmentation de la température déplace l'équilibre vers les réactifs, réduisant le rendement des produits.
* Réactions endothermiques: Pour les réactions endothermiques (celles qui absorbent la chaleur), l'augmentation de la température déplace l'équilibre vers les produits, augmentant le rendement des produits.
Remarques importantes:
* pas toutes les réactions: L'effet de la température sur la vitesse de réaction n'est pas universel. Certaines réactions peuvent être insensibles aux changements de température, tandis que d'autres peuvent être très sensibles.
* Autres facteurs: La température n'est pas le seul facteur affectant les taux de réaction. La concentration, la surface et les catalyseurs jouent également des rôles importants.
en résumé: La température joue un rôle crucial dans la détermination de la vitesse d'une réaction chimique. Des températures plus élevées entraînent généralement des taux de réaction plus rapides en raison de l'augmentation de la fréquence de collision et d'une plus grande proportion de collisions ayant une énergie suffisante pour surmonter la barrière d'énergie d'activation.
