* protons: Le nombre de protons dans le noyau d'un atome définit son numéro atomique . Ce nombre est l'identifiant fondamental d'un élément. La modification du nombre de protons modifie l'élément lui-même . Par exemple, l'ajout d'un proton à un atome de carbone (6 protons) le transforme en atome d'azote (7 protons).
* Neutrons: La modification du nombre de neutrons crée isotopes du même élément. Les isotopes ont le même nombre atomique (même nombre de protons) mais différentes masses atomiques (en raison du nombre variable de neutrons). Alors que les isotopes du même élément se comportent de manière similaire chimiquement, ils peuvent avoir différentes propriétés physiques et caractéristiques de désintégration radioactive.
* électrons: Le nombre d'électrons dans un atome neutre est égal au nombre de protons. Bien que les atomes puissent gagner ou perdre des électrons pour former des ions, cela ne change pas l'identité de l'élément. Il crée simplement une version chargée de l'atome.
en résumé:
* La modification du nombre de protons modifie l'élément.
* La modification du nombre de neutrons crée des isotopes du même élément.
* La modification du nombre d'électrons crée des ions, mais ne change pas l'identité de l'élément.
Il est crucial de se rappeler que l'identité d'un atome est fondamentalement déterminée par son numéro atomique , qui est le nombre de protons dans son noyau.
