Équation de réaction:
2KMNO4 + 5SO2 + 2H2O → K2SO4 + 2MNSO4 + 2H2SO4
Explication:
* oxydation: SO2 est oxydé en ions sulfates (SO4 ^ 2-). Le nombre d'oxydation de soufre augmente de +4 dans SO2 à +6 dans SO4 ^ 2-.
* Réduction: KMNO4 est réduit aux ions manganèse (II) (Mn ^ 2 +). Le nombre d'oxydation de manganèse diminue de +7 dans KMNO4 à +2 dans Mn ^ 2 +.
étapes:
1. Équilibrage en solution acide:
* demi-réaction pour l'oxydation:
SO2 + 2H2O → SO4 ^ 2- + 4H + + 2E-
* demi-réaction pour la réduction:
MNO4 ^ - + 8H + + 5E- → Mn ^ 2 + + 4H2O
2. Multipliez la demi-réaction d'oxydation par 5 et la demi-réaction de réduction par 2 pour équilibrer les électrons:
* 5SO2 + 10H2O → 5SO4 ^ 2- + 20H + + 10E-
* 2mno4 ^ - + 16h + + 10e- → 2mn ^ 2 + + 8h2o
3. Ajouter les deux demi-réactions ensemble et annuler les espèces communes:
2MNO4 ^ - + 5SO2 + 2H2O → 2MN ^ 2 + + 5SO4 ^ 2- + 4H +
4. Ajoutez des ions de potassium (K +) pour équilibrer la charge:
2KMNO4 + 5SO2 + 2H2O → K2SO4 + 2MNSO4 + 2H2SO4
Observations:
* La solution violette de permanganate de potassium devient incolore car elle est réduite.
* La réaction libère la chaleur, indiquant qu'elle est exothermique.
Applications:
Cette réaction est utilisée dans la chimie analytique pour déterminer la concentration de dioxyde de soufre dans l'air ou d'autres échantillons.
