Numéro atomique
* Définition: Le nombre atomique représente le nombre de protons dans le noyau d'un atome.
* Points clés:
* Identifiant unique: Chaque élément a un numéro atomique unique. Il définit l'élément.
* Emplacement sur le tableau périodique: Les éléments sont organisés sur le tableau périodique en augmentant le nombre atomique.
* Atomes neutres: Le nombre de protons est égal au nombre d'électrons dans un atome neutre.
Masse atomique
* Définition: La masse atomique est la masse moyenne d'un atome d'un élément, en tenant compte des différents isotopes de cet élément.
* Points clés:
* moyenne pondérée: Ce n'est pas la masse d'un seul atome, mais une moyenne basée sur l'abondance de chaque isotope.
* Unités: Mesuré en unités de masse atomique (AMU).
* isotopes: Les isotopes sont des atomes du même élément avec le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons, résultant en différentes masses atomiques.
en résumé
* Numéro atomique (z): Définit l'élément, en fonction du nombre de protons.
* masse atomique (a): Représente la masse moyenne d'un atome de cet élément, en tenant compte de tous ses isotopes.
Exemple
Prenons carbone (c):
* Numéro atomique (z): 6 (ce qui signifie qu'il a 6 protons)
* masse atomique (a): Environ 12,011 AMU (en raison de la présence d'isotopes comme le carbone-12 et le carbone-14)
Rappelez-vous: Bien que le nombre atomique soit un nombre entier, la masse atomique est généralement une décimale car c'est une moyenne pondérée des isotopes.
