Voici pourquoi:
* Solution saturée: Une solution saturée est une solution qui contient la quantité maximale de soluté qui peut se dissoudre à une température et une pression données. Tout soluté supplémentaire ajouté se réglera simplement en bas.
* cristallisation: La cristallisation est le processus par lequel un soluté dissous sort de la solution et forme des cristaux solides.
La clé est que la solution reste saturée même après la cristallisation.
Lorsqu'une solution saturée se refroidit, elle ne peut plus tenir autant de soluté dissous. L'excès de soluté sort de la solution et forme des cristaux. Cependant, la solution elle-même reste saturée, juste avec une partie du soluté maintenant sous la forme solide.
Exemple:
Imaginez un verre d'eau de sucre qui est à sa capacité maximale de sucre dissous. Il s'agit d'une solution saturée. Si vous refroidissez cette solution, une partie du sucre se cristallisera hors de la solution. Mais, la solution restante sera toujours saturée.
Par conséquent, une solution saturée qui a cristallisé est toujours une solution saturée, juste avec une partie du soluté maintenant sous une forme cristalline solide.
