* électronégativité: Le fluor (F) est beaucoup plus électronégatif que l'hydrogène (H). Cela signifie que le fluor a une attraction plus forte pour les électrons partagés dans une liaison.

* liaison covalente polaire: La différence d'électronégativité entre le fluor et l'hydrogène crée une liaison covalente polaire. Cela signifie que les électrons ne sont pas partagés de manière égale, entraînant une charge négative partielle (Δ-) sur l'atome de fluor et une charge positive partielle (Δ +) sur l'atome d'hydrogène.

* moment dipolaire moléculaire: En raison de la distribution de charge inégale, la molécule HF a un moment dipolaire net. Ce moment dipolaire rend la molécule polaire.

en résumé: Le partage inégal des électrons en raison de la différence d'électronégativité entre l'hydrogène et le fluor conduit à une molécule polaire avec un moment dipolaire.