Les métaux alcalins (comme le lithium, le sodium, le potassium) et les halogènes (comme le fluor, le chlore, le brome) se combinent pour former des composés en raison de leurs charges opposées et de leur forte attraction électrostatique .

Voici une ventilation:

* Métaux alcalins: Avoir un électron de valence (électron dans la coque à l'extérieur) et une forte tendance à perdre Cet électron pour atteindre un octet stable (huit électrons dans la coque externe). Cette perte les rend ions chargés positivement (cations).

* halogènes: Ont sept électrons de valence et une forte tendance à gain un électron pour obtenir un octet stable. Ce gain les rend ions chargés négativement (anions).

Lorsqu'un métal alcalin et un halogène se rencontrent, le métal alcali donne facilement son électron de valence à l'halogène, formant une liaison ionique stable en raison de la forte attraction électrostatique entre les ions de charge opposée.

Exemple: Le sodium (Na) et le chlore (Cl) réagissent pour former du chlorure de sodium (NaCl).

* Le sodium (Na) perd un électron pour devenir un ion sodium chargé positivement (Na +).

* Le chlore (CL) gagne un électron pour devenir un ion chlorure chargé négativement (Cl-).

* Les ions chargés opposés s'attirent fortement, formant un composé stable, du chlorure de sodium (NaCl).

Ce processus est également connu sous le nom de liaison ionique , qui est un moteur majeur derrière la formation de composés entre les métaux alcalins et les halogènes.