1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

2 lioh + co₂ → li₂co₃ + h₂o

2. Déterminez le rapport mole:

L'équation équilibrée montre que 2 moles de lioH réagissent avec 1 mole de co₂.

3. Calculez les moles de co₂ nécessaires pour réagir avec tout le lioH:

* Étant donné que le rapport mole est de 2:1, vous auriez besoin de 0,15 moles de lioH / 2 =0,075 moles de co₂ pour réagir complètement avec tout le lioH.

4. Comparez les moles disponibles de Co₂ aux moles nécessaires:

* Vous avez 0,08 moles de CO₂, ce qui est plus que les moles de 0,075 nécessaire pour réagir avec tout le lioH.

Conclusion:

Puisque vous avez suffisamment de co₂ pour réagir avec tout le lioH, lioH est le réactif limitant .