* Modèle antérieur: Avant Rutherford, le modèle dominant de l'atome était le "modèle de pudding de prune" proposé par J.J. Thomson. Ce modèle a représenté l'atome comme une sphère de charge positive avec des électrons chargés négativement intégrés à l'intérieur, comme des prunes dans un pudding.
* l'expérience: L'équipe de Rutherford a bombardé une mince feuille de papier d'or avec des particules alpha (particules chargées positivement). Ils s'attendaient à ce que les particules alpha passent directement à travers la feuille, légèrement déviée tout au plus, sur la base du modèle de pudding aux prunes.
* les résultats inattendus: À leur étonnement, un petit pourcentage des particules alpha a été dévié sous de grands angles, certains rebondissant même! C'était une conclusion révolutionnaire.
* Interprétation de Rutherford: Rutherford a interprété ces résultats comme suit:
* L'atome contient un petit noyau dense et positivement chargé en son centre.
* Les électrons chargés négativement orbitent le noyau comme les planètes autour du soleil.
* Le modèle Rutherford: Ce modèle, connu sous le nom de modèle nucléaire , a révolutionné notre compréhension de l'atome. C'était loin du modèle de pudding de prune et jeté les bases de futurs modèles atomiques comme le modèle de Bohr.
L'expérience de Rutherford et son modèle ont montré que:
* Les atomes ne sont pas des sphères solides mais ont un noyau central.
* Le noyau est chargé positivement et contient la majeure partie de la masse de l'atome.
* Les électrons occupent un vaste espace autour du noyau, en l'orbissant dans une structure en forme de nuage.
Sa découverte a ouvert de nouvelles voies de recherche en physique nucléaire et a conduit au développement de l'énergie nucléaire et d'autres technologies.
