Comprendre les bases

* Groupe 1A (métaux alcalins): Ces éléments ont une charge +1 lorsqu'ils forment des ions (par exemple, Na +, K +, Li +).

* ions polyatomiques: Ce sont des groupes d'atomes qui agissent comme une seule unité avec une charge spécifique.

* Composé neutre: Un composé avec une charge nette de zéro.

la logique

Pour former un composé neutre avec un rapport 1:2 (un ion groupe 1a à deux ions polyatomiques), l'ion polyatomique doit avoir une charge -1. C'est parce que:

* Une charge +1 de l'ion du groupe 1A

* Deux -1 charges des ions polyatomiques

* +1 + (-1) + (-1) =0 (un composé neutre)

Exemples

Les ions polyatomiques courants avec une charge de -1 comprennent:

* Hydroxyde (OH -)

* nitrate (NO3 -)

* bicarbonate (HCO3 -)

Conclusion

Tout ion polyatomique avec une charge -1 formera un composé neutre avec un ion monatomique du groupe 1A dans un rapport 1:2. Les exemples incluent:

* NaOH (hydroxyde de sodium)

* KNO3 (nitrate de potassium)

* Lihco3 (bicarbonate de lithium)