Les éléments les plus susceptibles de gagner deux électrons lors de la formation d'une liaison ionique sont ceux du groupe le groupe 16 (via) du tableau périodique , également connu sous le nom de chalcogènes .

Voici pourquoi:

* Configuration électronique: Les chalcogènes ont six électrons de valence (électrons dans leur coquille la plus à l'extérieur). Ils ont besoin de deux autres électrons pour obtenir une configuration de octets stable, comme les gaz nobles.

* électronégativité: Les chalcogènes ont une électronégativité relativement élevée, ce qui signifie qu'ils ont une forte attraction pour les électrons.

* liaison ionique: Lorsqu'ils se lient avec les métaux, ils gagnent facilement deux électrons, formant un anion avec une charge -2. Cela crée un lien ionique stable.

Exemples de chalcogènes qui gagnent deux électrons:

* oxygène (o): Forme des ions oxyde (O²⁻)

* soufre (s): Forme des ions sulfure (S²⁻)

* sélénium (SE): Forme des ions sélénion (SE²⁻)

* tellurium (te): Formes ions telluride (te²⁻)

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