Voici pourquoi:

* Configuration électronique de Beryllium: Le béryllium a un nombre atomique de 4, ce qui signifie qu'il a 4 protons et 4 électrons. Sa configuration d'électrons est 1S²2S².

* tendance à perdre des électrons: Le béryllium a une énergie d'ionisation relativement faible, ce qui signifie qu'il faut moins d'énergie pour éliminer un électron de sa coque la plus à l'extérieur. Il a tendance à perdre ses deux électrons de valence (à partir de l'orbitale 2S) pour obtenir une configuration d'électrons stable comme l'hélium (1S²).

* Formation d'un cation: Lorsque le béryllium perd ses deux électrons de valence, il forme un cation avec une charge de +2, écrite comme Be²⁺.

Par conséquent, le béryllium forme un ion positif car il perd des électrons pour obtenir une configuration électronique stable.