* Les atomes ne sont pas créés ou détruits: Le principe fondamental de la conservation des états de masse qui importe ne peut être créé ou détruit dans les changements chimiques et physiques ordinaires. Cela signifie que le nombre total d'atomes de chaque élément du côté réactif (les matériaux de départ) doit être égal au nombre total d'atomes de chaque élément du côté produit (les substances formées).

* réarrangement, pas la disparition: Au cours d'une réaction chimique, les atomes ne sont pas perdus ni acquis. Au lieu de cela, ils se réorganisent simplement pour former de nouvelles molécules ou composés. Les atomes eux-mêmes restent inchangés.

* Équilibrage des équations chimiques: Nous utilisons des équations chimiques équilibrées pour représenter ce principe. Les coefficients devant chaque formule chimique indiquent le nombre de molécules ou de moles de chaque substance impliquée. En équilibrant l'équation, nous nous assurons que le même nombre d'atomes de chaque élément est présent des deux côtés de l'équation.

Exemple:

Considérez la combustion du méthane (Ch₄):

ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o

* réactifs: 1 carbone (C), 4 atomes d'hydrogène (H) et 4 oxygène (O).

* Produits: 1 carbone (C), 4 atomes d'hydrogène (H) et 4 oxygène (O).

Les atomes sont simplement réorganisés, les atomes de carbone et d'hydrogène de méthane se combinant avec des atomes d'oxygène de l'air pour former du dioxyde de carbone et de l'eau. Le nombre total de chaque type d'atome reste le même, démontrant la conservation de la masse.