* liaison hydrogène: L'extrémité positive d'une molécule d'eau (les atomes d'hydrogène) est attirée par l'extrémité négative d'une autre molécule d'eau (l'atome d'oxygène). Ces attractions sont appelées liaisons hydrogène. Les liaisons hydrogène sont relativement faibles individuellement, mais collectivement, elles rendent l'eau très cohésive. C'est pourquoi l'eau a une tension en surface élevée, permettant à des choses comme les insectes de marcher dessus.
* chaleur spécifique élevée: En raison des liaisons hydrogène, l'eau a besoin de beaucoup d'énergie pour augmenter sa température. Cela fait de l'eau un excellent régulateur de température, contribuant à modérer le climat de la Terre et à maintenir des températures internes stables dans les organismes vivants.
* solvant universel: La polarité de l'eau lui permet de dissoudre de nombreuses substances, y compris les sels et les sucres. En effet, les extrémités chargées des molécules d'eau peuvent entourer et séparer les molécules chargées, ce qui en fait un solvant vital pour les réactions chimiques dans les organismes vivants.
* Anomalie de densité: L'eau est moins dense comme solide (glace) que comme liquide. En effet, la liaison hydrogène force les molécules d'eau dans une structure cristalline plus ouverte dans la glace. C'est pourquoi la glace flotte, qui a des implications importantes pour la vie aquatique et le climat de la Terre.
En bref, la polarité de l'eau est la raison pour laquelle c'est une substance si unique et vitale à vie que nous la connaissons.
