* Structure atomique: Les métaux alcalins ont un électron de valence unique dans leur coquille la plus à l'extérieur. Cela les rend très réactifs et contribue également à leur faible densité.
* liaison métallique: Les métaux alcalins forment des liaisons métalliques, où les électrons de valence sont délocalisés et partagés sur toute la structure. Il en résulte un arrangement des atomes sans emballage, contribuant à une faible densité.
* Grands rayons atomiques: Les métaux alcalins ont de grands rayons atomiques en raison de leur électron de valence unique. Cette plus grande taille contribue également à la densité plus faible.
Exemples:
* lithium (li): 0,534 g / cm³
* sodium (na): 0,971 g / cm³
* potassium (k): 0,862 g / cm³
* Rubidium (RB): 1,532 g / cm³
* césium (cs): 1,873 g / cm³
Comme vous pouvez le voir, leurs densités sont nettement inférieures à la plupart des autres métaux.
