Que sont les paires solitaires?
* Les paires isolées sont des paires d'électrons dans la coquille la plus externe d'un atome qui ne sont pas impliquées dans le lien.
* Ils contribuent à la forme de la molécule et influencent sa polarité.
Identification des molécules avec des paires solitaires:
1. Structures de Lewis: Commencez par dessiner la structure Lewis de la molécule. Cela vous montrera la disposition des électrons de liaison et de non-liaison.
2. Electrons de valence: Considérez les électrons de valence de l'atome central.
3. liaison: Déterminez le nombre d'électrons que l'atome central utilise pour le lien.
4. Paies solitaires: Soustrayez le nombre d'électrons de liaison des électrons de valence totale. Les électrons restants sont des paires solitaires.
Exemples:
* eau (h₂o): L'oxygène a 6 électrons de valence. Il forme deux liaisons uniques avec des atomes d'hydrogène (2 électrons utilisés). Cela laisse 4 électrons, formant deux paires solitaires sur l'atome d'oxygène.
* ammoniac (nh₃): L'azote a 5 électrons de valence. Il forme trois liaisons uniques avec des atomes d'hydrogène (3 électrons utilisés). Cela laisse 2 électrons, formant une paire isolée sur l'atome d'azote.
* méthane (ch₄): Le carbone a 4 électrons de valence. Il forme quatre liaisons uniques avec des atomes d'hydrogène (4 électrons utilisés). Il n'y a pas d'électrons restants pour les paires solitaires.
molécules communes avec des paires solitaires sur l'atome central:
* Groupe 16 (groupe d'oxygène): Eau (h₂o), sulfure d'hydrogène (H₂s), dioxyde de soufre (SO₂)
* Groupe 15 (groupe d'azote): Ammoniac (NH₃), phosphine (PH₃), trifluoride d'azote (NF₃)
* Groupe 14 (groupe de carbone): Hexafluorure de soufre (SF₆)
Remarque: Les molécules avec des paires solitaires sur l'atome central présentent souvent:
* polarité: Les paires isolées contribuent à une distribution inégale de la densité électronique, ce qui rend la molécule polaire.
* forme: Les paires isolées peuvent influencer la géométrie moléculaire, conduisant souvent à des formes pliées ou pyramidales.
Faites-moi savoir si vous souhaitez plus d'exemples ou d'explications sur des molécules spécifiques!
