* Métaux de transition: Les métaux de transition sont connus pour former plusieurs ions positifs (également appelés états d'oxydation). En effet, ils ont des orbitales D partiellement remplies, leur permettant de perdre des électrons dans différentes combinaisons.
Examinons les options que vous avez fournies (vous n'avez pas inclus de métaux spécifiques!).
Pour déterminer la réponse, vous devez rechercher un métal de transition. Voici pourquoi:
* Métaux des groupes 1 et 2: Ces métaux (métaux de la Terre alcalins et alcalins) ont tendance à ne former qu'un seul ion positif. Le groupe 1 forme +1 ions et le groupe 2 forme des ions +2.
* non-métaux: Les non-métaux ne forment généralement pas des ions positifs; Ils ont tendance à gagner des électrons pour former des ions négatifs.
Exemple:
Disons que vous avez ces options:
* sodium (na): Métal du groupe 1, forme +1 ion.
* fer (Fe): Métal de transition, forme +2 et +3 ions.
* oxygène (o): Non-métal, forme -2 ion.
* calcium (CA): Métal du groupe 2, forme +2 ion.
Dans ce cas, fer (Fe) est le plus susceptible de former plusieurs ions positifs différents.
