Concepts clés:
* Température: La température est une mesure de l'énergie cinétique moyenne des particules dans une substance. Des températures plus élevées signifient que les particules se déplacent plus rapidement.
* Forces intermoléculaires: Ce sont des forces attractives entre les molécules. La force de ces forces varie en fonction du type de molécule. Des forces plus fortes maintiennent des molécules plus près les unes des autres.
solide à liquide (fusion):
1. La chaleur est ajoutée: Lorsque la chaleur est absorbée, les particules dans une énergie cinétique de gain solide et commencent à vibrer plus vigoureusement.
2. Les forces intermoléculaires s'affaiblissent: La vibration accrue surmonte les forces intermoléculaires tenant les particules dans un réseau fixe et rigide.
3. Les particules gagnent la liberté de mouvement: Les particules peuvent désormais se glisser les unes contre les autres, donnant à la substance une structure plus fluide et moins ordonnée, caractéristique d'un liquide.
Liquide au gaz (bouillant / évaporation):
1. Plus de chaleur est ajoutée: Un chauffage supplémentaire augmente encore plus l'énergie cinétique des particules.
2. Les forces intermoléculaires sont surmontées: Les particules ont désormais suffisamment d'énergie pour se libérer complètement des forces attractives les maintenant ensemble à l'état liquide.
3. Les particules deviennent indépendantes: Les particules se déplacent de manière aléatoire et indépendante dans toutes les directions, remplissant l'espace disponible, formant un gaz.
gaz à liquide (condensation):
1. La chaleur est supprimée: À mesure que la chaleur est éliminée, les particules dans un gaz perdent l'énergie cinétique et ralentissent.
2. Les forces intermoléculaires deviennent dominantes: Les particules mobiles plus lentes permettent aux forces attractives entre elles de devenir significatives.
3. Les particules se regroupent ensemble: Les particules commencent à se regrouper, formant des gouttelettes de liquide.
gaz à solide (dépôt):
1. Élimination de la chaleur significative: Les particules de gaz perdent beaucoup d'énergie, les faisant ralentir considérablement.
2. Les forces intermoléculaires fortes prennent racine: Les particules ralenties sont fortement attirées les unes contre les autres, formant une structure rigide et ordonnée caractéristique d'un solide.
Remarque importante:
* Les changements de phase sont réversibles: Chacune de ces transitions peut être inversée en ajoutant ou en supprimant la chaleur.
* point d'ébullition et point de fusion: La température spécifique à laquelle une substance fond ou bouillonne est déterminée par la force des forces intermoléculaires entre ses molécules.
Faites-moi savoir si vous souhaitez une explication plus détaillée de tout changement de phase spécifique!
