Voici pourquoi:
* halogènes sont hautement électronégatifs, ce qui signifie qu'ils ont une forte attraction pour les électrons. Ils ont tendance à gagner un électron pour obtenir une configuration de octets stable dans leur coquille la plus externe.
* métaux sont électropositifs, ce qui signifie qu'ils ont tendance à perdre des électrons. Ils perdent facilement des électrons pour obtenir une configuration stable, souvent en perdant tous les électrons dans leur coquille la plus externe.
Lorsqu'un métal perd un électron et qu'un halogène gagne un électron, les deux atomes deviennent des ions. Le métal forme un cation (ion chargé positivement), tandis que l'halogène forme un anion (Ion chargé négativement). Ces ions chargés de charges opposés s'attirent alors électrostatiquement, formant une liaison ionique.
Exemple:
* Le sodium (Na) est un métal dans le groupe 1. Il perd facilement un électron pour former un ion sodium (Na +).
* Le chlore (CL) est un halogène dans le groupe 17. Il gagne facilement un électron pour former un ion chlorure (Cl-).
Lorsque le sodium et le chlore réagissent, ils forment chlorure de sodium (NaCl) , un composé ionique commun que nous connaissons sous le nom de sel de table.
Formule générale:
La formule générale pour les composés ioniques formés entre un métal et un halogène est mx , où:
* m représente le cation métallique
* x représente l'anion halogène
Autres exemples:
* Bromure de potassium (KBR)
* Chlorure de magnésium (MGCL2)
* Iodure de calcium (CAI2)
* Fluorure de lithium (LIF)
