* base faible: Une base faible uniquement partiellement ionise en solution, ce qui signifie qu'elle ne donne pas tous ses ions d'hydroxyde (OH-) dans la solution.
* Solution diluée: Une solution diluée signifie qu'il existe une faible concentration de la base faible.
* pH Échelle: L'échelle de pH mesure la concentration d'ions hydrogène (H +) dans une solution. Un pH inférieur signifie une concentration plus élevée de H + (acide), tandis qu'un pH plus élevé signifie une concentration plus faible de H + (base).
Parce que la base faible uniquement partiellement ionise, la concentration d'Oh- dans la solution sera faible, mais toujours plus élevée que dans l'eau pure (qui a un pH de 7). Il en résulte un pH supérieur à 7, mais parce que la solution est diluée et la base est faible, le pH sera plus proche de 7 que de 14.
Exemple: Une solution d'ammoniac (NH3) est un exemple courant d'une base faible. Une solution diluée d'ammoniac aurait un pH légèrement supérieur à 7.
Pour calculer le pH exact d'une solution diluée d'une base faible, vous devez savoir:
* La valeur KB de la base: Il s'agit de la constante d'équilibre pour la réaction d'ionisation de la base.
* La concentration de la base: Cela vous indique la part de la base présente dans la solution.
Faites-moi savoir si vous souhaitez explorer davantage le calcul!
