* Electrons de valence: L'hydrogène n'a que un électron dans sa coque la plus à l'extérieur.
* liaison: Pour obtenir une configuration d'électrons stable (comme l'hélium), l'hydrogène doit partager un électron avec un autre atome. Cela forme une seule liaison covalente.
Exemples:
* eau (H2O): Chaque atome d'hydrogène partage un électron avec l'atome d'oxygène, formant deux liaisons uniques.
* méthane (CH4): Chaque atome d'hydrogène partage un électron avec l'atome de carbone, formant quatre liaisons uniques.
Exceptions:
Il existe des cas particuliers où l'hydrogène peut sembler être "lié" à deux atomes, mais ce ne sont pas de vraies liaisons covalentes:
* liaison hydrogène: Il s'agit d'une faible attraction entre un atome d'hydrogène lié de manière covalente à un atome hautement électronégatif (comme l'oxygène ou l'azote) et une seule paire d'électrons sur un autre atome électronégatif. Il est important de noter que c'est une attraction, pas un vrai lien.
* Hydrures métalliques: Dans certains hydrures métalliques, les atomes d'hydrogène sont situés dans les espaces entre les atomes métalliques, donnant l'apparence d'être lié à plusieurs atomes métalliques. Cependant, l'interaction est plus complexe et ne correspond pas à la définition d'une liaison covalente standard.
En conclusion, bien que l'hydrogène puisse participer à diverses interactions, il ne peut que former une vraie liaison covalente en raison d'un seul électron de valence.
