électronégativité:
* L'électronégativité est la capacité d'un atome dans une molécule à attirer des électrons vers lui-même. C'est une mesure relative, ce qui signifie qu'elle est comparée à d'autres atomes.
* Une électronégativité plus élevée signifie une traction plus forte sur les électrons.
* La différence d'électronégativité (ΔEN) est calculée en soustrayant l'électronégativité de l'atome moins électronégatif de l'atome plus électronégatif.
Types de liaisons basées sur la différence d'électronégativité:
1. liaison ionique (Δen> 1,7):
* Une grande différence d'électronégativité indique une traction significative sur les électrons par un atome.
* Il en résulte un atome qui vole essentiellement un électron de l'autre, formant des ions (cation chargée positivement et anion chargé négativement).
* Ces ions sont maintenus ensemble par des forces électrostatiques, formant une forte liaison ionique.
* Exemple:NaCl (chlorure de sodium), où le sodium (Na) a une faible électronégativité et le chlore (CL) a une électronégativité élevée.
2. liaison covalente (ΔEN <1,7):
* Une différence d'électronégativité plus petite indique un partage plus équilibré d'électrons.
* Les deux atomes contribuent à la liaison en partageant des électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable.
* Il y a deux sous-types de liaisons covalentes basées sur la différence d'électronégativité:
* liaison covalente non polaire (ΔEN ≈ 0): Les électrons sont partagés également entre les atomes.
* liaison covalente polaire (0 <Δen <1,7): Les électrons sont partagés de manière inégale, l'atome plus électronégatif ayant une traction légèrement plus forte sur les électrons partagés, créant une charge positive partielle (Δ +) sur un atome et une charge négative partielle (Δ-) sur l'autre.
Points clés:
* La différence d'électronégativité est une directive, pas une règle stricte. Certaines liaisons peuvent tomber dans la «zone grise» entre ionique et covalent.
* Les valeurs d'électronégativité sont basées sur des échelles spécifiques, comme l'échelle de Pauling ou l'échelle Mulliken.
* Comprendre les différences d'électronégativité nous permet de prédire le type de liaison, la polarité d'une molécule et les propriétés d'une substance.
Exemple:
* H-Cl (chlorure d'hydrogène): Électronégativité de H =2,1, Cl =3,0. ΔEN =0,9. Cela indique une liaison covalente polaire, le chlore ayant une charge négative partielle et l'hydrogène ayant une charge positive partielle.
* na-Cl (chlorure de sodium): Électronégativité de Na =0,9, Cl =3,0. ΔEN =2,1. Cela indique une liaison ionique, le sodium perdant un électron pour devenir un ion positif (Na +) et le chlore gagnant un électron pour devenir un ion négatif (Cl-).
En résumé, la différence d'électronégativité est un outil puissant pour comprendre la nature des liaisons chimiques et le comportement des molécules.
