solides:
* la plus petite taille de particules: Les particules solides sont bien emballées et avoir les attractions les plus fortes entre eux.
* forme fixe et volume: Les solides maintiennent leur forme et leur volume en raison de la structure rigide de leurs particules.
Liquides:
* Taille des particules intermédiaires: Les particules liquides sont plus proches les unes des autres que les particules de gaz, mais pas aussi bien emballé comme particules solides.
* forme de variable et volume fixe: Les liquides prennent la forme de leur conteneur mais maintiennent un volume relativement constant en raison de l'attraction modérée entre leurs particules.
gaz:
* la plus grande taille des particules: Les particules de gaz sont éloignées avec Attractions faibles entre eux.
* forme et volume variables: Les gaz remplissent tout le volume de leur conteneur car leurs particules se déplacent constamment et entrent en collision les unes avec les autres.
Analogie visuelle:
Imaginez une salle de classe d'élèves:
* solides: Les étudiants se tiennent très près les uns des autres, à peine capables de se déplacer.
* Liquides: Les élèves se sont rapprochés que ceux de l'état gazeux, mais capables de se déplacer et de se heurter les uns aux autres.
* gaz: Les élèves se sont répandus sur toute la classe, se déplaçant librement et rebondissant sur les murs.
Points clés:
* L'état de matière (solide, liquide ou gaz) est déterminé principalement par la résistance des attractions entre les particules.
* Le plus grand la distance Entre les particules, plus l'attraction est faible .
* La température joue également un rôle dans le mouvement des particules et l'état.
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