Voici l'équation chimique équilibrée:
2 hno₃ (aq) + k₂co₃ (aq) → 2 kno₃ (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)
Explication:
* Double déplacement: Les ions positifs et négatifs des réactifs changent. Les ions hydrogène (H⁺) de l'acide nitrique se combinent avec les ions carbonatés (Co₃²⁻) du carbonate de potassium pour former l'acide carbonique (H₂co₃). Les ions potassiques (K⁺) du carbonate de potassium se combinent avec les ions nitrate (NO₃⁻) de l'acide nitrique pour former du nitrate de potassium (KNO₃).
* Évolution du gaz: L'acide carbonique est instable et se décompose rapidement en gaz d'eau (H₂O) et de dioxyde de carbone (CO₂), qui est libéré sous forme de bulles.
Observations:
* Vous observeriez le pétillement ou le bouillonnement à mesure que le gaz de dioxyde de carbone est libéré.
* La solution deviendra probablement chaude en raison de la nature exothermique de la réaction.
Remarque importante: Cette réaction est une réaction de neutralisation car un acide (Hno₃) réagit avec une base (k₂co₃). La réaction est également appelée effervescence en raison de la libération de dioxyde de carbone.
