Voici pourquoi:
* baryum A deux électrons de valence (électrons dans sa coque à l'extérieur) et veut les perdre pour obtenir une configuration d'électrons stable comme le noble xénon à gaz.
* oxygène A six électrons de valence et souhaite gagner deux électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable comme le néon de gaz noble.
Lorsque le baryum et l'oxygène réagissent, le baryum perdra deux électrons pour devenir un cation +2 (ba²⁺), et l'oxygène gagnera deux électrons pour devenir un anion -2 (O²⁻). Ces ions chargés de facturation opposée s'attireront alors, formant un lien ionique.
Le composé résultant est oxyde de baryum (bao) .
