Voici pourquoi:
* Configuration électronique: Les éléments du groupe 13A ont trois électrons de valence (électrons dans leur coque à l'extérieur). Ils veulent obtenir une configuration de octets stable (huit électrons dans la coque à l'extérieur), qui est la disposition la plus stable pour les atomes.
* Énergie d'ionisation: Les éléments du groupe 13A ont des énergies d'ionisation relativement faibles, ce qui signifie qu'elles ne nécessitent pas beaucoup d'énergie pour éliminer un électron.
* Formation de cations: En perdant trois électrons, ils forment des cations avec une charge de +3. Ce processus leur permet d'obtenir une configuration d'octet stable.
Exemples:
* en aluminium (al) perd facilement trois électrons pour former des ions al³⁺.
* bore (b) Peut également former des ions B³⁺, mais il est moins courant car il est plus petit et a une énergie d'ionisation plus élevée.
Remarque importante:
Bien que les éléments du groupe 13A perdent généralement des électrons, ils peuvent également participer à une liaison covalente en partageant des électrons avec d'autres atomes. Cela est particulièrement vrai pour le bore, qui forme fréquemment des liaisons covalentes.
