* Énergie d'ionisation décroissante: L'électron le plus externe est plus facile à retirer lorsque vous descendez le groupe car l'électron est plus loin du noyau et protégé par des coquilles d'électrons plus intérieures.
* Augmentation du rayon atomique: La plus grande taille d'atomes plus loin dans le groupe leur permet de perdre plus facilement leur électron de valence.
Voici l'ordre de réactivité des métaux alcalins du moins au plus réactif:
1. lithium (li)
2. sodium (na)
3. potassium (k)
4. Rubidium (RB)
5. césium (CS)
6. francium (fr)
Remarque importante: Le francium est radioactif et extrêmement rare, donc sa réactivité n'est pas facilement observée.
Exemples de réactivité:
* lithium: Réagit lentement à l'eau froide.
* sodium: Réagit vigoureusement avec de l'eau froide, produisant de l'hydrogène gazeux.
* potassium: Réagit violemment à l'eau froide, déclenchant le gaz hydrogène produit.
* rubidium et césium: Réagir de manière explosive à l'eau froide.
Cette tendance de réactivité est une caractéristique clé des métaux alcalins, ce qui les rend utiles dans diverses applications comme les batteries, la chimie organique et les produits pharmaceutiques.
