Lors de l'équilibrage d'une équation chimique, vous êtes autorisé à ajuster les coefficients stoechiométriques placé devant chaque formule chimique.

Voici pourquoi:

* Les coefficients représentent le nombre de moles de chaque réactif et produit. La modification du coefficient modifie le nombre de molécules ou de moles impliquées dans la réaction.

* Les indices dans une formule chimique représentent le nombre d'atomes de chaque élément dans une molécule. Vous ne pouvez pas Changer les indices car cela changerait l'identité de la substance elle-même.

par exemple:

Considérez l'équation déséquilibrée:

`` '

H₂ + o₂ → h₂o

`` '

Pour équilibrer cela, nous ajustons les coefficients:

`` '

2h₂ + o₂ → 2h₂o

`` '

Explication:

* État initial: 2 atomes d'hydrogène à gauche, 2 atomes d'oxygène à gauche et 2 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène à droite.

* État équilibré: 4 atomes d'hydrogène et 2 atomes d'oxygène des deux côtés.

En ajustant les coefficients, nous nous assurons que le nombre d'atomes de chaque élément est le même des deux côtés de l'équation, satisfaisant la loi de conservation de la masse.