1. Configuration électronique du brome (BR)
* Le brome a un nombre atomique de 35, ce qui signifie qu'il a 35 protons et 35 électrons à son état neutre.
* Sa configuration électronique est:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁵
2. Formation de l'ion bromure (Br⁻)
* Le brome gagne un électron pour obtenir un octet stable (8 électrons) dans sa coque la plus externe.
* L'électron ajouté entre dans la sous-coquille 4p.
3. Configuration électronique de l'ion bromure (Br⁻)
* La configuration électronique de Br⁻ devient:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶
4. Nombre d'électrons dans la deuxième coque
* La deuxième coquille se compose des sous-coquilles 2s et 2p.
* L'ion bromure a 8 électrons dans la deuxième coquille (2S² 2P⁶).
Par conséquent, il y a 8 électrons dans la deuxième coquille de l'ion bromure (Br⁻).
